TERMODIN. Termodinámica http://hdl.handle.net/10366/157316 2026-05-03T03:29:04Z 2026-05-03T03:29:04Z Barómetro Torricelli, Evangelista Fortin, Jean Nicolas http://hdl.handle.net/10366/170683 2026-03-20T01:01:09Z 2025-01-01T00:00:00Z [ES] La altura de la columna de mercurio se lee con respecto al cero de la escala o nivel de mercurio en el reservorio, que se ajusta mediante un tornillo que permite subirlo o bajarlo. La altura de esa columna se mide mediante la denominada escala reducida, de modo que solo es necesario determinar el nivel de la columna de mercurio en el tubo mediante el nonius con una precisión de 0.1 mm. Estos instrumentos se utilizan principalmente en servicios meteorológicos para observaciones de pronóstico. Las medidas precisas y la comparación entre distintos barómetros exigen realizar la corrección de altitud, de temperatura (pues varía la densidad del mercurio) y de latitud teniendo así en cuenta la no esfericidad de la Tierra y la dependencia de la gravedad con la latitud. 2025-01-01T00:00:00Z Osmómetro de Dutrochet Dutrochet, Henry http://hdl.handle.net/10366/158795 2025-04-30T19:17:56Z El osmómetro permite estudiar y medir la presión osmótica, y consiste en una vasija pequeña, cuyo fondo contiene una membrana orgánica, unida por la parte superior a un tubo de vidrío abierto por ambos extremos y colocado sobre una escala graduada que se introduce en una vasija grande. El endosmómetro de Dutrochet consta de un tubo de vidrio que termina en un embudo o pequeño recipiente que se cierra en su parte inferior con una membrana porosa; se llena hasta cierto punto con líquido (por ejemplo, con azúcar o solución salina en agua o incluso en alcohol) y sumerge en el agua pura contenida en un vaso. Pronto se observa que el agua va subiendo por el tubo graduado. Esto ocurre porque la membrana orgánica deja pasar líquido desde la disolución menos concentrada hacia la más concentrada, tratando de igualar ambas concentraciones. En el experimento de Dutrochet, midiendo la altura del líquido podemos determinar la presión osmótica, y ésta debe igualarse a la presión hidrostática de la columna de líquido cuando se estabiliza el flujo de moléculas de disolvente. Con la presión osmótica podemos obtener la molaridad de la disolución.Material: Madera, cristal, metal. Método de Rüchardt Rüchardt, Eduard http://hdl.handle.net/10366/158794 2025-04-30T19:17:56Z En 1929 Rüchardt propuso un método para la medida del coeficiente adiabático del aire, relación entre la capacidad calorífica a presión constante y la capacidad calorífica a volumen constante, basado en consideraciones elementales de mecánica. A partir de la expansión y compresión adiabáticas (sin transferencia de calor) de cierta cantidad de gas contenida en un recinto es sencillo evaluar ese coeficiente. Se introduce en el tubo la esfera de masa m cuyo diámetro se ajusta perfectamente al tubo y se actúa sobre ella desplazándola ligeramente hacia abajo. A continuación, se suelta (sin empujar) y se observa un movimiento oscilatorio amortiguado que acaba anulándose debido al rozamiento. Conocido el volumen del recipiente, se mide la frecuencia de oscilación de la bola metálica, y ello unido a los datos de presión atmosférica y dimensiones del tubo, permite calcular el coeficiente adiabático del aire. Método de Dumas Dumas, Jean http://hdl.handle.net/10366/158793 2025-04-30T19:17:57Z El objetivo del método de Dumas es la determinación de la masa molecular de un líquido volátil mediante el conocimiento de su densidad de vapor en unas condiciones de presión y temperatura determinadas. Para ello basta pesar un volumen conocido de vapor y medir su temperatura. Con ayuda de la ley de los gases ideales se obtiene inmediatamente la masa molecular. El procedimiento es sencillo cuando se trabaja a temperaturas no muy altas y de hecho se aplica especialmente a líquidos volátiles como el tetracloruro de carbono, la acetona, etc. Lo primero es pesar el balón de vidrio de volumen conocido y después añadir una pequeña cantidad del líquido a estudiar. Se introduce el balón de vidrio abierto en un baño maría a temperatura constante hasta que todo el líquido se evapora y se sella el balón con un poco de parafina cuyo peso hemos determinado previamente. Se saca del baño maría, se seca, se deja enfriar y se pesa. El conocimiento de la masa de vapor y su volumen nos da la densidad y sabiendo la temperatura de vaporización y la presión (la atmosférica, pues se vaporiza con el balón abierto), la ley de los gases ideales nos permite por fin encontrar la masa molecular. Es evidente que el experimento exige medir con precisión la masa de gas y para ello hay que pesar el balón de vidrio con gas y sin él, es decir lleno de aire. Podemos escribir que la masa de gas equivale a la diferencia entre la masa del balón con gas y la del balón con aire menos la masa de aire. Esta última cantidad puede obtenerse conociendo la densidad del aire a la temperatura de vaporización, lo que se obtiene teóricamente aplicando la lay de los gases ideales partiendo de una temperatura a la que conocemos esa densidad. Es de señalar que la técnica de Dumas alcanza notable precisión en la determinación de masa moleculares, con errores menores del 2%. Máquina de Callendar Callendar, Guy Stewart http://hdl.handle.net/10366/158792 2025-04-30T19:17:57Z Permite determinar el equivalente mecánico del calor, es una variación del experimento de Joule (rueda de paletas). El objetivo de este es establecer la relación entre dos tipos de energía, la energía mecánica asociada al trabajo mecánico y la energía calorífica asociada al calor. Por causa de la rotación, el agua contenida en el cilindro se calienta, por lo cual, midiendo el trabajo realizado y el calor producido es posible determinar el equivalente mecánico del calor. El dispositivo experimental está constituido por una manivela que haremos rotar manualmente y un eje en donde fijaremos el recipiente que contiene el agua. El conjunto de ambos está situado sobre una base o soporte que habilita, mediante unos tornillos, el anclaje a la mesa. Mediante el uso de una cuerda (cobre, nylon, etc.) atada a un peso conocido produciremos una fricción de magnitud controlada en el recipiente. Para un determinado número de revoluciones del cilindro, n, se calculará el trabajo generado, en función del diámetro del cilindro y de la fuerza debida al peso que cuelga de la cuerda. Termógrafo Richard, Jules Harrison, John Musschenbroak, Pieter van Seebek, Thomas Johann http://hdl.handle.net/10366/158789 2025-04-30T19:17:57Z La medición precisa de la temperatura ambiente es crucial en la ciencia ya que asegura la repetibilidad y fiabilidad de los datos experimentales sean propiedades físicas, reacciones químicas, estudios climáticos, etc. A veces no solo deseamos conocer su valor sino tambien su evolución temporal pues permite hacer alguna predicciones meteorológicas elementales de forma sencilla. Para ello se diseñó el termógrafo que permite registrar la temperatura de forma automática. Teniendo en cuenta la datación del instrumento, es probable que el tipo de sensor incluido sea un sensor por deformación o un sensor bimetálico, ambas técnicas comunes en esa época por su simplicidad y fiabilidad para los dispositivos de medición y control de temperatura. La expansión térmica se transmite mediante un sistema de palancas a la pluma o estilete que va reflejando las variaciones de temperatura en la banda de papel milimetrado (no se conserva), situada ésta en un tambor controlado por un mecanismo de relojería mecánica de precisión, con 8 días de autonomía. Este instrumento se instala en el interior de una garita meteorológica y permite obtener en una banda de papel las gráficas con las variaciones de la temperatura del ambiente Higrómetro de Daniell Daniell, John Frederic http://hdl.handle.net/10366/158790 2025-04-30T19:17:57Z La humedad relativa del aire húmedo es la relación entre la presión parcial del vapor de agua en esa mezcla y la correspondiente al aire saturado a la misma temperatura. Representa el porcentaje de vapor de agua presente en el aire respecto a la saturación a esa temperatura. Así, a partir del conocimiento del punto de rocío y de la temperatura ambiente, y mediante de las tablas de presión de vapor de Regnault, calculamos el cociente que nos da la humedad relativa. Manómetro de Bourdon Bourdon, Eugéne http://hdl.handle.net/10366/158791 2025-04-30T19:17:57Z Para medir la presión del gas basta abrir la llave de conexión al manómetro de forma que la variación de presión modifica la curvatura del tubo, que se abrirá (presión alta) o se cerrará (presión baja), y el movimiento se transmite a un juego de palancas y engranajes que lo transforman en el desplazamiento de una aguja que registra la presión en la escala correspondiente. La posición inicial de la aguja y las características del engranaje permiten calibrar el instrumento y elegir el rango de medida de presiones en el manómetro de Bourdon. Aunque hoy en día hay muchas otras maneras de medir la presión, siguen vendiéndose cada año millones de medidores Bourdon altamente refinados y especializados. Baño de agua Haake Haake, Hermanos http://hdl.handle.net/10366/158788 2025-04-30T19:17:58Z Haake es en la actualidad una línea de productos de Thermo Fisher Scientific, una empresa que fabrica equipos científicos y de laboratorio. El baño de agua fue distribuido en España por la empresa Orejas y Maillo, S.A. como parte del instrumental científico incluido en su catálogo de material de laboratori desde 1970. Los baños de agua controlados térmicamente, también llamados baños termostáticos, surgieron de avances tecnológicos en laboratorios para mantener temperaturas precisas en experimentos científicos. En la actualidad están equipados con controladores digitales para ajustar y monitorear con precisión, ofrecen características avanzadas como temporizadores programables, alarmas de seguridad y sistemas de circulación para distribuir el calor uniformemente. Esenciales en laboratorios de biología, química y medicina, donde el control térmico garantiza la precisión y repetibilidad de los experimentos. La refrigeración es crucial para una variedad de aplicaciones científicas e industriales, como incubaciones, reacciones químicas, ensayos enzimáticos y pruebas de materiales. Balanza granataria Pascal, Blaise http://hdl.handle.net/10366/158787 2025-04-30T19:17:58Z En la década de 1960 a 1970, las balanzas analíticas de un solo platillo llegaron a ser un instrumento común en los laboratorios de química. Con estas balanzas se podía establecer la masa de una muestra con una aproximación de 0,1 mg. Estas balanzas analíticas agregaban o quitaban masas mecánicamente a un brazo compensado. Para mediados de 1980 se pudo disponer de balanzas electrónicas de platillo elevado (granatarias) y balanzas electrónicas de un solo plato. Estas últimas, balanzas de lectura digital, abreviaron aún más el procedimiento de pesaje.